刚接触化学应该怎么学,注意些什么-

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，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

一. 理解双基,掌握化学用语

所谓“双基 ”即指化学基本概念和基本理论,是化学基础知识的重要组成部分,也是学好化学的基础.它们一般都是用简明精炼的词句表达出来,具有一定的科学性 、严密性和逻辑性.学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字
”
、“词”,准确无误地去理解.如催化剂概念的关键词为“能改变 ”、“反应前后
”“质量和化学性质” 、“不变 ”；质量守恒定律重点理解“参加反应
”
、“质量总和”、“相等 ”,抓住“三个守恒”（元素 、原子
、质量）.对双基不仅要正确理解,更重要的是应用.所谓“化学用语
”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语,如元素符号 、化学式、化学方程式等,要能熟练掌握,灵活运用.

二. 立足结构,了解物质性质

化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式
、制法和用途.因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质.如学习氧气时,须思考：氧气是由许多氧分子组成的,而一个氧分子又是由二个氧原子构成的,氧原子最外层6个电子,易得电子,所以氧气的化学性质较活泼,许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热.在学习了许多物质后,要善于将相关物质构建成知识网络,使知识条理化,以便于牢固掌握.

三. 重视实验,培养动手能力

化学是以实验为基础的自然学科.在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯 、鉴别与鉴定等定性定量分析时,一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论,因此要学好化学必须重视实验.从简单的常用仪器的使用
、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验.在设计实验时要做到科学合理,即装置简单 、操作方便
、程序合理、现象明显.对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考,掌握实验的原理 、步骤
、现象和要领,课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会,要积极参与认真去做.

四. 注重学法,提高学习效果

初三化学是启蒙化学,基础知识点多而杂,随着知识的积累,有些学生会因学习方法不当而导致化学成绩下滑甚至产生厌学情绪.因此学好化学必须注重学法,提高学习效果.常见的有效学法有：

（1）对偶知识对比记.如化合与分解、氧化与还原等.

（2）物质性质网络记.如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆.

（3）类似知识归类记.如H2和CO的性质,H2和CO2的制备装置等.

（4）化学用语分散记.如元素 、原子
、分子、化合价 、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆.

（5）交叉知识切点记.如物化知识切入点为密度、压强
、浮力、重力 、杠杆原理
、电学等；生化知识切入点为光合作用、呼吸作用 、温室效应
、臭氧空洞、赤潮现象等.

五. 及时反馈,精练习题

学完每一章节要及时巩固所学知识,检查学习上的薄弱环节,适当选做一些经典习题,但必须克服盲目做题而陷入题海.在做题时不要只就题论题,要尽量拓展思维.如在做计算题时,注意精选一些与日常生活相联系 、与探究性学习相结合的好题.在解法上尽量一题多解
、一题多变或寻求一解多题规律,培养分析问题、解决问题和创造性学习的能力.

六. 拓展知识,阅读课外读物

为了拓展知识视野 、归纳知识内容
、提高解题技巧和掌握解题方法,订一份质量高、导向性准 、实用性强的同步辅导材料很有必要.

化学基础知识点

只有高效的 学习 方法  ，才可以很快的掌握知识的重难点 。有效的读书方式根据规律掌握方法
，不要一来就死记硬背，先找规律 ，再记忆
，然后再学习，就能很快的掌握知识
。下面我给大家分享一些 高二化学 基本知识点 总结  ，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高二化学基本知识点1

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法
、实验法、分类法 、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析
、综合、推论,概括出结论.

二 、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三
、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五 、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

高二化学基本知识点2

氯及其化合物
，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

①物理性质：通常是黄绿色
、密度比空气大、有刺激性气味气体 ，能溶于水
，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素 。氯气与金属 、非金属等发生氧化还原反应 ，一般作氧化剂
。与水
、碱溶液则发生自身氧化还原反应
，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO) ，大部分仍以分子形式存在
，其主要溶质是Cl2 。新制氯水含Cl2 、H2O、HClO
、H+、Cl- 、ClO-
、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在
。是一种具有强氧化性(能杀菌 、消毒
、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定 ，容易保存
，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸
，才能发挥漂白作用 。

二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味 ，气体
，有毒，易液化 ，易溶于水(1：40)
，密度比空气大

②化学性质：

a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b
、具有漂白性：可使品红溶液褪色 ，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

高二化学基本知识点3

一 、苯C6H6

1
、物理性质：无色有特殊气味的液体
，密度比水小，有毒 ，不溶于水
，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同 ，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°
。

3 、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮
，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水
、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯 。+HONO2+H2O反应用水浴加热 ，控制温度在50—60℃
，浓硫酸做催化剂和脱水剂
。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应 ，生成环己烷+3H2

二 、乙醇CH3CH2OH

1
、物理性质：无色有特殊香味的液体
，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰 ，蒸馏

2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3 、化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

三
、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，与水 、酒精以任意比互溶

2
、结构：CH3COOH(含羧基
，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强 ，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性
，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基 ，醇脱氢
，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色 、有香味
、密度比水的小、不溶于水的油状液体 。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸 ，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇
，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高二化学基本知识点4

氮及其化合物

Ⅰ 、氮气(N2)

a、物理性质：无色
、无味、难溶于水 、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b
、分子结构：分子式——N2 ，电子式——
，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固 ，难以破坏
，所以但其性质非常稳定
。

①与H2反应：N2+3H22NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色 、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色
、刺激性气味、溶于水气体 ，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ 、氨气(NH3)

a
、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气 ，极易溶于水(1∶700)
，易液化，汽化时吸收大量的热 ，所以常用作制冷剂

b 、分子结构：分子式——NH3
，电子式——，结构式——H—N—H

c
、化学性质：

①与水反应：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH- ，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl
，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花 ，防止空气对流
，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 ，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

高二化学基本知识点5

1 、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率 。

③以上所表示的是平均速率
，而不是瞬时速率
。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度 ，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强
，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤ 其它 因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)
、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率 。

2 、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时 ，反应物和生成物的浓度不再改变
，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度 ，即化学平衡状态
。

化学平衡的移动受到温度
、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率
，对化学平衡无影响 。

在相同的条件下同时向正 、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应
。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时 ，逆反应也在进行 。可逆反应不能进行到底
，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0
。

(2)化学平衡状态的特征：逆
、动、等 、定
、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 。

②动：动态平衡 ，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行
。

③等：达到平衡状态时
，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0 。

④定：达到平衡状态时 ，各组分的浓度保持不变
，各组成成分的含量保持一定
。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏 ，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用
，即如对于反应)

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　学好化学，就必修掌握好化学的基础知识 。接下来我为你整理了化学基础知识点 ，一起来看看吧
。

　 化学基础知识点一、物质的学名 、俗名及化学式

　⑴金刚石
、石墨：C

　⑵水银、汞：Hg

　(3)生石灰 、氧化钙：CaO

　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S

　(8)熟石灰
、消石灰：Ca(OH)2

　(9)苛性钠、火碱 、烧碱：NaOH

　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体
、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O

　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　(12)胆矾 、蓝矾
、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O

　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　(14)甲醇：CH3OH 有毒 、失明
、死亡

　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　(16)醋酸 、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性

　(17)氨气：NH3 (碱性气体)

　(18)氨水
、一水合氨：NH3?H2O(为常见的碱
，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

化学基础知识点二 、常见物质的颜色的状态

　1、白色固体：MgO
、P2O5、CaO 、 NaOH
、Ca(OH)2、KClO3 、KCl
、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4;铁
、镁为银白色(汞为银白色液态)

　2、黑色固体：石墨 、炭粉
、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　3
、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO
、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕** ，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　5 、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色?：CaCO3
、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色?：Cu(OH)2 红褐色?：Fe(OH)3白色?：其余碱 。

　6 、(1)具有刺激性气体的气体：NH3
、SO2、HCl(皆为无色)

　(2)无色无味的气体：O2 、H2
、N2、CO2 、CH4、CO(剧毒)

　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸
、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体
。

　7 、有毒的
，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质?波尔多液)

化学基础知识点三
、物质的溶解性

　1、盐的溶解性

　含有钾 、钠
、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水 ，其他都溶于水。

　含CO32-的物质只有K2CO3 、Na2CO3
、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　2、碱的溶解性

　溶于水的碱有：氢氧化钡 、氢氧化钾
、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水
，其他碱不溶于水 。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 ，其他难溶性碱为白色
。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸
，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　3 、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水?酸)大部分碱性氧化物不溶于水 ，能溶的有：氧化钡、氧化钾
、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水?碱)

　 化学基础知识点四 、化学之最

　1
、地壳中含量最多的金属元素是铝 。

　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
。

　3 、空气中含量最多的物质是氮气。

　4
、天然存在最硬的物质是金刚石 。

　5、最简单的有机物是甲烷
。

　6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　7
、相对分子质量最小的氧化物是水 。最简单的有机化合物CH4

　8、相同条件下密度最小的气体是氢气
。

　9 、导电性最强的金属是银。

　10
、相对原子质量最小的原子是氢 。

　11、熔点最小的金属是汞。

　12 、人体中含量最多的元素是氧
。

　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　14
、日常生活中应用最广泛的金属是铁 。

　15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》?曾青得铁则化为铜? ] 、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
。

化学基础知识点五
、初中化学中的?三?

　1、构成物质的三种微粒是分子 、原子
、离子。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 、一氧化碳
、碳 。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富 、发热量高
、燃烧后的产物是水不污染环境
。

　4、构成原子一般有三种微粒：质子 、中子、电子。

　5
、黑色金属只有三种： 铁、锰 、铬 。

　6
、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素 、(3)稀有气体元素
。

　7
，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO
、 (2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　8 、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物 。

　9
、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应 ，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应 物 、生成物之间的质量比
。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　10
、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁 、球墨铸铁 。

　11、碳素钢可分为三种：高碳钢
、中碳钢、低碳钢。

　12 、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)
。

　13
、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉 、平炉。

　14
、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热 、高温 。

　15
、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温 、加溶质
、恒温蒸发溶剂
。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温 、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　16
、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法 、向下排空法 。

　17
、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气 、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药
、化肥随雨水流入河中
。

　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　19 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 。

　20
、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧 、密度比空气大
。

　21
、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤 、石油、天然气 。

　23
、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰 、四氧化三铁
。

　24
、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性 、还原性。

　25
、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 。

　26 、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27
、过滤操作中有?三*?：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流
。

　28、三大气体污染物：SO2 、CO
、NO2

　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰 、内焰、焰心
，其中外焰温度最高。

　30
、取用药品有?三不?原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道 。

　31、古代三大化学工艺：造纸 、制火药
、烧瓷器

　32、工业三废：废水 、废渣
、废气

　34、可以直接加热的三种仪器：试管 、坩埚
、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变 、数目不增减
、质量不变化

　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)
。

　37
、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油 、焦炉气

　38
、浓硫酸三特性：吸水、脱水 、强氧化

　39
、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精 、嘴吹灭

　40
、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取) 、溶解

　41
、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C 、H

　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　43
、构成物质的三种粒子：分子、原子 、离

化学基础知识点六
、化学实验反应

　1、基本反应类型：

　化合反应：多变一分解反应：一变多

　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　2 、常见元素的化合价(正价)：

　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁 ，三价金属元素铝和铁;

　可变化合价也不难
，二，四碳硅 ，三五氮磷，二
，四，六硫全齐全。

　3
、实验室制取氧气的步骤：

　?茶(查)、庄(装) 、定
、点、收 、利(离)
、息(熄)?

　?查?检查装置的气密性?装?盛装药品 ，连好装置

　?定?试管固定在铁架台?点?点燃酒精灯进行加热

　?收?收集气体?离?导管移离水面

　?熄?熄灭酒精灯
，停止加热 。

　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　?一通 、二点、三灭
、四停、五处理?

　?一通?先通氢气，?二点?后点燃酒精灯进行加热;

　?三灭?实验完毕后 ，先熄灭酒精灯
，?四停?等到室温时再停止通氢气;?五处理?处理尾气，防止CO污染环境
。

　5 、电解水的实验现象：

　?正氧负氢 ，正一负二?：正极放出氧气
，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　6
、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅 、铝)

　7
、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　?失阳正，得阴负 ，值不变?：原子最外层失电子后形成阳离子
，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值 。

　8、化学实验基本操作口诀：

　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　9 、金属活动性顺序：

　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　(
。。 。
。统共一百斤)

　10
、?十字交叉法?写化学式的口诀：

　?正价左负价右 ，十字交叉约简定个数，写右下验对错?

　11、过滤操作口诀：

　斗架烧杯玻璃棒
，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　12 、实验中的规律：

　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型) 。

　②凡是给试管固体加热 ，都要先预热
，试管口都应略向下倾斜。

　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集
。

　凡是生成的气体密度比空气大的 ，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的
，都可用向下排空气法收集 。

　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性 ，导管应露出橡皮塞1-2ml
，铁夹应夹在距管口1/3处
。

　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　⑥凡是点燃可燃性气体时 ，一定先要检验它的纯度 。

　⑦凡是使用有毒气体做实验时
，最后一定要处理尾气
。

　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是?一通
、二点、三灭 、四停?

　13、反应规律：

　置换反应：

　(1)金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气

　(2)金属单质 + 盐(溶液)?另一种金属 + 另一种盐

　(3)金属氧化物+木炭或氢气?金属+二氧化碳或水

　复分解反应：

　①碱性氧化物+酸?盐+H2O②碱+酸?盐+H2O

　③酸+盐?新盐+新酸④盐1+盐2?新盐1+新盐2

　⑤盐+碱?新盐+新碱

　14
、金属+酸?盐+H2?中：

　①等质量金属跟足量酸反应 ，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应
，放出的氢气一样多 。

　④在金属+酸?盐+H2?反应后，溶液质量变重 ，金属变轻
。

　金属+盐溶液?新金属+新盐中：

　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻
，金属变重 。

　15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性 ，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂
，失去氧元素的物质是氧化剂)

　16 、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　17
、实验除杂原则：先除其它 ，后除水蒸气

　实验检验原则：先验水
，后验其它

　18、氢气还原氧化铜

　先通氢，再点灯 ，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢

　酒精灯?迟到早退?
，氢气?早来晚走?

　?包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋 ，突然烈火从地起
，包公变成关云长，云长即令退烈火 ，只留清风吹暖房
。?

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